Question

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO₂＋bCl₂＋cC aTiCl₄＋cCO   反应Ⅱ：TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂,关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是

A.反应Ⅰ中的TiO₂是氧化剂

B.TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

Answer

B

【解析】

aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO，该反应中，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应中，钛元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，据此分析。

A．反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，A错误；

B．反应Ⅰ中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应Ⅱ中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，B正确；

C．根据反应前后各元素的原子个数守恒可得，2a=c，2b=4a，所以a= 1时，b=c=2，C错误；

D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得：TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，每生成1molTi转移电子8mol，9.6 g Ti的物质的量为0.2mol，每生成9.6 g Ti转移电子1.6mol，D错误；

答案选B。