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0.1 mol·L-1的稀盐酸与0.2 mol·L-1醋酸钠溶液等体积完全反应后...

0.1 mol·L1的稀盐酸与0.2 mol·L1醋酸钠溶液等体积完全反应后,测得反应后的溶液中cCH3COO>cCl),则下列判断中错误的是

A.温度为298 K时,pH<7 B.cCH3COOH)+cCH3COO)=0.1 mol·L1

C.cCH3COOH < cCH3COO D.cCH3COO)+cOH)=cNa+)+cH+

 

D 【解析】 0.1mol∙L-1的稀盐酸与0.2mol∙L-1醋酸钠溶液等体积完全反应后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa,测得反应后的溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-),说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,据此分析。 A.CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以温度为298K时,溶液呈酸性,则pH<7,A正确; B.二者混合时溶液体积增大一倍,浓度减半,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol∙L-1,B正确; C.因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COOH)< c(CH3COO-),C正确; D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,此溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误; 答案选D。
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考点分析:
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:

下列有关香叶醇的叙述错误的是

A.香叶醇的分子式为C10H19O

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生取代反应,也能发生1,4加成反应

 

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在含有Na的溶液中,还可能存在NH4Fe2BrCO32ISO32六种离子中的一种或几种,进行如下实验:

1)原溶液滴加少量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;

2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;

3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A.NH4BrCO32 B.Fe2ISO32

C.Fe2ICO32 D.NH4ISO32

 

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铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中,下列离子方程式较难发生的是

A.Fe + 4H++ NO3→ Fe3++ NO↑+ 2H2O

B.3Fe + 8H++ 2 NO3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

C.3Cu + 8H++ 2 NO3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

D.3Fe2++ 4H++ NO3→ 3Fe3++ NO↑ + 2H2O

 

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目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,其部分流程图如下:

以下推断不合理的是(  )

A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B. SO2吸收溴的反应方程式:SO22H2OBr2=H2SO42HBr

C. 流程中循环利用的物质有SO2Br2Cl2

D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能

 

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与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是

A. 设备少    B. 原料易得

C. 循环利用的物质多    D. NaCl利用率高

 

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