某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。
完成下列填空：
（1）上述流程中A是_________（填化学式，下同）、写出B中的成分___________。
（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：________。
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____。
a 无毒
b 能导电
c 易溶于水
d 熔点较低（29℃熔化）
CaCl2·6H2O
（4）经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是______。
a CaCl2·4H2O
b CaCl2·2H2O
c CaCl2·H2O
d CaCl2
（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。根据如图溶解度曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程______。
（流程示意：
）
海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。
（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8
（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是___________；其原因是___________。
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________；
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_____________；
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________；
（5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象__________________。
乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：
第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 
C2H5OSO3H+Q；
第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4
完成下列填空：
（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）
a 加压 b 增加乙烯的浓度 c 升温 d 及时移走产物
（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）______________。
（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。
（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
（5）已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是____________。
向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为
A.1.09g B.1.20 g C.1.36g D.1.63g
一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是
A.若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L
B.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
C.b点和c点H2的转化率相等
D.若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小
