Question

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

Answer

BD

【解析】

根据溶液pH值变化确定曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸；

A、此时溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，错误；

B、此时溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解溶液为酸性，正确；

C、曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸，错误；

D、此时溶液为等浓度醋酸和醋酸钠混合液，电荷守恒为c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－),物料守恒为2c(Na＋)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，两者去掉钠离子浓度得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正确。