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异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。 已知: (1)异丁烯和苯酚在...

异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知:

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),该反应属于_________反应(反应类型”)

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,写出该反应的化学方程式________________

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________

①含相同官能团;②不属于酚类;③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质,其合成路线如图:

①条件1_____________

②写出结构简式:A_____________B____________

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时,还会生成其他的二聚烯烃类产物,写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________

 

加成 KMnO4/OH﹣ CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】 (1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),C=C转化为C-C; (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,为酚醛缩合反应; (3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合:①含相同官能团-OH;②不属于酚类,-OH与苯环不直接相连;③苯环上的一溴代物只有一种,苯环上只有一种H; (4)由合成流程可知,最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3CH2CH=CH2,B为CH3CH2CHOHCH2OH; (5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯,2、4号C上有3个甲基;异丁烯二聚时,生成含1个碳碳双键的有机物。 (1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),C=C转化为C﹣C,则为烯烃的加成反应; (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,为酚醛缩合反应,该反应为; (3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合:①含相同官能团﹣OH;②不属于酚类,﹣OH与苯环不直接相连;③苯环上的一溴代物只有一种,苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为; (4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,则﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A为CH3CH2CH=CH2,B为CH3CH2CHOHCH2OH, ①由A→B的转化可知,条件1为KMnO4/OH﹣; ②由上述分析可知,A为CH3CH2CH=CH2,B为CH3CH2CHOHCH2OH; (5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯,2、4号C上有3个甲基,名称为2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;异丁烯二聚时,生成含1个碳碳双键的有机物,则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。  
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考点分析:
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氢氧化镁:①是中强碱;②广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式:MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)根据流程图,白云石轻烧后固体产物的主要成份是MgO_______(写化学式)

(2)流程图中加热反应有氨气生成的化学方程式为_________________________

(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有:_______、烧杯、玻棒;检验洗净的方法是____________

(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是__________________

(5)25℃Mg(OH)2饱和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×104mol/LMg(O2)22Mg(OH)42的浓度共为2.35×104mol/L,则溶液的pH=_______(取整数值);若经过循环利用,每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水,其中Mg2+Mg(O2)22Mg(OH)42的浓度共为1.50×104mol/L,则该工艺的产率为___________(保留4位小数)

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按一定比例配制成的Na2SNa2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3•5H2O(大苏打)

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是_____(选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再_______________

(2)Na2SNa2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:

①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)

②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生,则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)

(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2SNa2CO3的物质的量之比应为_________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________

(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定,原理是:2S2O32+I3=S4O62+3I

①为保证不变质,配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水,其理由是___________

②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂),实验数据如下(3次初读数为0.00,终点读数如图e;杂质不参加反应)

编号

1

2

3

消耗KI3溶液的体积/mL

19.98

20.02

 

 

 

到达滴定终点的现象是_______________Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________

 

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最近有科学家提出绿色自由的构想:把含有CO2的空气吹入K2CO3溶液中,然后再用高温水气分解出CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

(1)在整个生产过程中饱和K2CO3溶液的作用是_______;不用KOH溶液的理由是_________

(2)在合成塔中,每44g CO2与足量H2完全反应生成甲醇时,可放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________;转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外,还有___________

(3)请评述合成时选择2×105Pa的理由_____________________________________

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为 BaCO3(s)Ba2++CO32

①写出平衡常数表达式___________________

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时,选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂,原因之一是:25℃时,BaCO3的溶解平衡常数K=2.58×109,而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96×109;原因之二是_________________________

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平:

4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

该同学判断的角度是______________

(6)甲醇可制成新型燃料电池,总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为:CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O则正极的电极反应式为:______________

 

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磷和砷是同主族的非金属元素。

(1)(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3个轨道在空间相互____1个黄砷(As4)分子中含有_____AsAs键,键角_____度.

(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷成了二维结构,硬度和导电能力都大大提高,这种二维结构属于____(选填编号)

a.离子晶体         b.原子晶体         c.分子晶体        d.其它类型

(3)与硫元素的相关性质比,以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号)

a.磷难以与氢气直接化合   b.白磷易自燃    cPH的键能更小   dH3PO4酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金.

化学镀镍的溶液中含有Ni2+H2PO2,在酸性条件下发生以下镀镍反应:

___ Ni2++___ H2PO2+___H2O ____Ni+____ H2PO3+___H+ 

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中,若生成1mol H2PO3,反应中转移电子的物质的量为______

(5)NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如图所示。

pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________

②为获得尽可能纯的NaH2PO4pH应控制在______________________________

 

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现有1950g发烟硫酸(aSO3•H2O表示)SO3H2SO4的质量分数分别为0.30.7,加bg水稀释成某浓度的硫酸(H2SO4•H2O表示),则以下正确的是(  )(允许最后一位数字不同)

A.a=1.38 B.a=1.53 C.b=174 D.b=165

 

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