Question

在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu^2＋的物质的量浓度是(　　)

A.0.15 mol·L^－1 B.0.225 mol·L^－1 C.0.35 mol·L^－1 D.0.45 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

n(NO3-)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol；n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1 mol/L×2=0.06mol；n(Cu)= 1.92g÷64g/mol=0.03mol，反应的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根据方程式中物质的反应关系可知H+不足量，反应应该以H+为标准进行计算。n(Cu2＋)：n(H+)=3:8，所以n(Cu2＋)=（3÷8）×0.06mol=0.0225mol，所以c(Cu2＋)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L。答案选B。