高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”,这种物质是 ( )
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的 ( )
A.乙酸 B.甲醇 C.乙醛 D.乙醚
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)Y是形成酸雨的主要物质之一,它溶于水反应的化学方程式为_____;另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的,写出NO2与水反应的化学方程式为______;酸雨的pH______(填范围)。
(2)Y能使品红溶液褪色,它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,反应的离子方程式为_______;Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该反应的离子方程式______,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目,体现了Y的_____性。
(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为_____。
(4)现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_____,若搅拌过程中有液体溅出,会导致最终所配溶液浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
③在转入容量瓶前,烧杯中的液体应先_____,否则会使浓度_____。
(5)已知S的氧化性较弱,则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
(6)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠),从氧化还原反应角度分析,合理的是_____(填序号)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A中,盛有浓氨水的仪器名称为_____,烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为______,该反应证明氨气具有______性;氨跟氧气的反应也体现了这一性质,反应方程式为______。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用图三所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____;用圆底烧瓶收集干燥的氨气,用图四装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管时,可以得到红色喷泉,原因(用方程式表示)是______。
(6)尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气,则尿素中C的化合价为价_____。
将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:A.脱水性;B.酸性;C.二元酸;D.强氧化性;E.吸水性;F.挥发性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。(__________)
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。(__________)
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,且生成疏松多孔的海绵状物质。(__________)
(4)在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。(__________)
(5)冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。(__________)
(6)铜与浓HNO3剧烈反应,溶液变蓝,产生红棕色气体。(__________)
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。(__________)
(8)浓HNO3敞口久置质量减小。(__________)
在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1