Question

根据表中信息，下列叙述正确的是（   ） 

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A.氢化物的热稳定性：H₂T＜H₂R

B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

C.离子半径：R^2﹣＜L²⁺

D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

Answer

D

【解析】

由表格中原子半径及化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有-2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，结合元素周期律解答。

由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，则

A．非金属性O大于S，则稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A错误；

B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，因此相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，B错误；

C．离子的电子层越多，两种半径越大，则离子半径：R2-＞L2+，C错误；

D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D正确；答案选D。