如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的C...

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A.g· cm－3 B.g· cm－3

C.g· cm－3 D.g· cm－3

C 【解析】由晶胞的示意图可知，Cs＋位于顶点，Cl－位于体心，则晶胞中含Cs＋的个数为8×=1，含Cl－个数为1，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度为＝g·cm－3，故选C。

考点分析：

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以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

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下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③ B.②③④

C.④⑤ D.②③⑥

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

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根据表中信息，下列叙述正确的是（）

A.氢化物的热稳定性：H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

C.离子半径：R2﹣＜L2+

D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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