将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一。铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊的性质判断，一定错误的是( )
A.铊是银白色质软的金属 B.
是两性氢氧化物
C.Tl与
化合能生成
D.Tl的密度大于Al
用于飞机制造业的重要材料是( )
A.Mg—Al合金 B.Cu—Sn合金 C.Al—Si合金 D.不锈钢
硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，该晶胞中FeS2个数___________，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_____g/cm3.(写出表达式) ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
(1)Zn2+原子核外电子排布式为_______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是______，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为___________________。
(5)金属Zn晶体中这种堆积方式称为_______________。该晶胞中含有的微粒个数为______。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。
(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。
(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.
