工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是
A.裂化 B.干馏 C.分馏 D.裂解
近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物
下列物质中，不属于有机物的是
A. 尿素 B. 酒精 C. 苏打 D. 塑料
某同学进行硫酸铜晶体(
)结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
（实验步骤）：
(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。
(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。
(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。
(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。
(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：
坩埚质量(克) | 坩埚与晶体的质量(克) | 恒重后坩埚与固体质量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。
(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______
a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b. 在加热过程中发现有黑色物质生成
c. 加热时有晶体飞溅出来 d. 加热失水后露置在空气中冷却
下表是元素周期表的一部分。请按要求填空：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 |
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2 | ① |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
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3 | ⑥ |
| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨号元素中，原子半径最大的是________(填数字序号)；非金属性最强的元素是________(填数字序号)；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号)；化学性质最稳定的是________(填数字序号)。
(2)元素③的常见氢化物的电子式为_________，此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后，滴上几滴
溶液片刻后表面会形成白色毛状物，该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热，写出该反应的化学方程式____________
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：
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| N | O | F |
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| Mg | Al |
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| S | Cl |
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(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。
(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________
(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。
a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水
b. 
通入
溶液中，溶液变浑浊
c. 受热时易分解，HCl不易分解
d. 氯气与铁反应生成
，硫与铁反应生成FeS
(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________
