Question

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。

已知：

	密度（ ）	熔点℃	沸点℃	溶解性
环己醇	0.096	25	161	能溶于水
环己烯	0.081	-103	83	难溶于水

制备粗品：

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制备精品：

（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；

a．KMnO₄溶液   b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液 

（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。

（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液      b．用金属钠     c．测定沸点

若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。

（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）

a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子

b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞

c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞

d．将该仪器平放在实验台上打开活塞

（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）

a．下部流出       b．上口倒出       c．都可以

（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？

 ______________________________________。

Answer

防止暴沸 冷凝 进一步冷却，防止环己烯挥发 上层 c g 除去了残留的水 83℃ bc c b 因为氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯发生水解，不利于收集

【解析】

环己醇发生消去反应生成环己烯，反应水浴加热，环己烯与环己醇沸点差距较大，可以用蒸馏法进行分离，温度控制在环己烯沸点附近。

（1）A中瓷片疏松多孔，作用是防止液体爆沸，导管B比正常导气管长，可以与空气充分接触，具有的作用是冷凝；

（2）环己醇的熔点在零度以上，且前期只经过空气降温，试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发；

（3）环己醇能溶于水，环己烯的密度比水小，在上层，分液后酸性杂质可以用Na2CO3溶液除去；高锰酸钾会将环己烯氧化，稀硫酸属于酸性杂质；

（4）由于重力原因，冷却水从g口进入，蒸馏时要加入生石灰，生石灰与水反应，除去了残留的水。收集产品时，温度应控制在83℃左右。

（5）环己烯精品与粗品的区别主要在于环己醇的存在，故通过检验环己醇来判断样品状态。

a．用酸性高锰酸钾溶液，与环己烯反应，无法区分两者，a错误；

b．用金属钠能与环己醇反应，产生氢气，b正确；

c．通过测定沸点可以判断物质性质，c正确。

答案为bc。

（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞；

（7）所制得的酯在上层，应从该分液漏斗的上口倒出；

（8）在提纯乙酸乙酯时，要使用饱和碳酸钠溶液，因为氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯发生水解，不利于收集。