Question

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中(银器与铝质容器接触)，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A.铝质容器为阳极

B.黑色褪去的原因是：Ag⁺+e^-→ Ag

C.该过程中总反应为2Al+3Ag₂S → 6Ag+A1₂S₃

D.银器表面的Ag₂S被还原生成单质银和硫

Answer

B

【解析】

铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答。

A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，所以Ag、Al及周围的电解质构成原电池，铝为负极，失电子，银为正极，A错误；

B．黑色褪去是Ag2S转化为Ag，即：Ag++e-→Ag，B正确；

C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，C错误；

D．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中+1价的银被还原生成单质银，硫元素的化合价不变，D错误；

故合理选项是B。