NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是
A.0.1NA的NaHCO3
B.0.05NA Na2CO3
C.0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c(氨水) | c(HCl) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 5 |
② | 0.2 | x | 7 |
下列判断错误的是
A.实验②反应后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>0.1 mol/L
B.实验①反应后的溶液中：c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)-c(NH4＋)
C.实验①反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.实验②反应后的溶液中：c(NH4＋)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是
操作 | 现象 |
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
②过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝，最后褪色 |
| 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 |
A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl
D.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4
短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是
A.D的电子式为：
B.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2
C.五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X
D.A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中(银器与铝质容器接触)，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A.铝质容器为阳极
B.黑色褪去的原因是：Ag++e-→ Ag
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+A12S3
D.银器表面的Ag2S被还原生成单质银和硫
一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
