Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^-3 mol/(L·min)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量

D.其他条件不变，再各充入0.16 mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大

Answer

BC

【解析】

A. 2min内Y物质的量变化为△n(Y)=0.16 mol-0.12 mol=0.04 mol，故ν(Y)==2.0×10-3 mol/(L·min)，用不同物质表示同一反应时速率之比等于化学计量数之比，故ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10-3 mol/(L·min)，A错误；

B. 该反应正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应移动，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)，B正确；

C. 该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以即使无表格数据，该混合气体的平均相对分子质量也不变，C正确；

D．由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，在其它条件不变时，再充入0.16 mol气体X和Y，压强增大，化学平衡不移动，平衡时Z的体积分数不变，D错误；

故合理选项是BC。