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环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂,可由最简单芳香烃A经如图流程制得: 回...

环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂,可由最简单芳香烃A经如图流程制得:

回答下列问题:

1)反应①的反应类型为___反应,③的反应类型为___

2)反应④所用的试剂为___

3A的同系物(C8H10)所有可能的结构简式为___

4)环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯,请写出产生酯的条件:___

5)写出A的相邻同系物合成的合成路线___

合成路线的常用表示方式为:AB……目标产物。

 

加成 取代 Cu/O2加热 、、、 浓硫酸,加热 。 【解析】 最简单的芳香烃为,与氢气加成生成,与Br2在光照条件下发生取代反应,根据环己酮的结构简式可知取代产物为,在氢氧化钠醇溶液加热条件发生取代反应生成,之后羟基被催化氧化生成环己酮。 (1)反应①为苯环的加成反应;反应③为卤代烃的取代反应; (2)反应④为羟基的催化氧化,需要Cu/O2加热; (3)A为,其同系物分子式为C8H10,则可能是苯环上有一个乙基,或两个甲基,所有可能的结构简式为、、、; (4)根据题意可知环己酮可以还原生成乙醇,乙醇在浓硫酸加热的条件下可以与乙酸反应生成酯; (5)A的相邻同系物为,可以在光照条件与卤族单质发生取代反应,之后卤原子发生取代反应生成苯甲醇,之后再进行苯环的加成生成,所以合成路线为:。
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考点分析:
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在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2

1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体。

2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___

3)碳和硅属于同族元素,该族元素的原子最外层轨道表示式为___

4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式:___

5CO2的电子式为___

6)反应物Na2CO3CaCO3均能制备二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,请说明理由:___

 

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二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一,工业制备硫酸的接触室中二氧化硫不能完全转化为三氧化硫,尾气必须处理。某兴趣小组模拟接触室中反应,如图是分别在三种不同实验条件下进行反应,反应物二氧化硫的浓度随时间的变化。

(1)工业制硫酸的接触室中用二氧化硫与氧气制三氧化硫的生产条件为_______

(2)实验②,04min 平均反应速率v(O2)=______

(3)实验③可能改变的条件是什么:______请简述理由。______(已知正反应放热)

(4)二氧化硫尾气可以用氨水吸收,最终的产物可能有(NH4)2SO4(NH4)2SO3NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时,铵根离子浓度由大到小的顺序为______

(5)浓硫酸是常见的干燥剂,请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____

 

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碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。

(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋,从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______

(2)所得的粗盐(Ca2+Mg2+SO42-)需要提纯,需要加入足量NaOHBaCl2Na2CO3溶液将杂质离子除去,随后过滤并加入盐酸调pH7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______

(3)饱和食盐水除用于制纯碱,也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g,用蒸馏水溶解,加入0.500mol/LHCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色,半分钟不变色为滴定终点。

(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL,纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____(保留3位小数)

(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况,会导致测定结果______(选填偏大 不受影响)。

 

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3.52g SO2气体通入一定量的NaOH 溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为

A.6g B.5g C.4g D.3g

 

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常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

A.显碱性 B.显中性 C.显酸性 D.可能中性、碱性、酸性

 

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