Question

有A、B、C、D四种元素的离子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是

A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

C.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

D.离子半径由大到小的顺序是：B²⁺> A⁺> C^－> D^2－

Answer

C

【解析】

A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，说明它们具有相同的电子层结构，A和B是金属，其中B位于A的右侧。C和D是非金属，位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧，例如O2－、F－和Na＋、Mg2＋或者Cl－、S2－和K＋、Ca2＋。

A、A、B、C、D四种元素不可能属于同一周期，错误；

B、A、B、C、D四种元素不一定都属于短周期元素，如Cl－、S2－和K＋、Ca2＋，错误；

C、原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D，正确；

D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是：D2－>C－> A+>B2+，错误；

答案选C。