中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。
②量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
（1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 _____________________________________；
（2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。
（3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。
（4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。
（5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。
（6）第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。
次数 | 滴定前（mL） | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
测定硫酸铜晶体（CuSO4∙XH2O ）中X值的实验过程如下：
（1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。
（3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
11.721g | 22.692g | 18.631g |
X=__________________；(精确到0.01)，实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)
（5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b．在加热过程发现有黑色物质生成
c．加热时有晶体飞溅出来 d．加热失水后露置在空气中冷却
利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。
（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。
（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。
（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。
（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。
（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。
（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。
（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。
（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。
（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。
a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管
表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a | b | c |
d | e | f |
（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(下图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。
阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
（1） “鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。
（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。
铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。
（1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。
（2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______ (填：吸或放)热反应，其中铝发生________(填：氧化或还原)反应。
（4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。
