Question

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等。以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液

A.可能呈酸性 B.不可能呈碱性 C.可能呈中性或碱性 D.不可能呈中性

Answer

C

【解析】

若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba（OH）2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba（OH）2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入Na2CO3溶液，水解呈碱性；则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故C正确；

故选C。