Question

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

C.原固体中n（Fe₂O₃）＞n（Cu） D.再加入铜后，溶液红色逐渐褪去

Answer

A

【解析】

将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐；

A. 氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量，铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；

B. 向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所以溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故B正确；

C. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，所以原固体中n（Fe2O3）>n（Cu），故C正确；

D. 分析可知铁离子过量，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确；

故选A。