氯化硫（S2C12）的结构式为Cl—S—S—Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇水即分【解析】
2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有关此反应的说法正确的是
A.S2C12做氧化剂，H2O做还原剂
B.每生成l mol SO2转移4 mol电子
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3
D.每生成48g硫会断裂2mol氢氧键
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B.同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C.原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu） D.再加入铜后，溶液红色逐渐褪去
常温下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是
A.HR为强酸
B.加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R－）
C.c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）
D.b点的离子浓度大于a点的离子浓度
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层
C.图③所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D.图④所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C.检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液
