铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一...

铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。

（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。

（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。

（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。

33% Ba(HCO3)2 1:1 Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O FeCl2 4.25 mol/L；CuCl2 0.25 mol/L 【解析】（1）设Fe2O3和Fe3O4的混合物的物质的量分别是x、y，则n(Fe):n(O)=(2x+3y):(3x+4y)=1:1.375，则x:y=1:2，则该样品中Fe2O3的物质的量分数为=33%，故答案为：33%；（2）100mL1.2mol/LBa(OH)2的物质的量为0.12mol，生成15.76g即0.08mol白色沉淀碳酸钡，若二氧化碳不足，根据碳元素守恒，产生的二氧化碳是0.08mol，此时根据混合总质量计算，生成的二氧化碳肯定大于0.08mol，故二氧化碳过量，此时溶液中溶质为Ba(HCO3)2；由Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3↓+H2O、BaCO3+ CO2+H2O = Ba(HCO3)2得，根据碳原子守恒得n(CO2)=0.08mol+(0.012mol-0.08mol)×2=0.16mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+3y=0.16，80x+160y=9.6，解得x=0.04mol，y=0.04mol，所以混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:1，故答案为：Ba(HCO3)2；1:1；（3）称取7.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液,分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀，应为Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)==0.01mol，向另一份溶液中加入0.025molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42−)=0.025mol，所以7.00g样品中含有Fe2(SO4)30.01mol，其中含的n(SO42−)为0.05mol，则(NH4)2SO4为0.05mol−0.01×3mol=0.02mol，则m(H2O)=7.00g−0.01mol×400g/mol−0.02mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(Fe2(SO4)3):n((NH4)2SO4):n(H2O)=0.01:0.02:0.02=1:2:2，所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O，故答案为：Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O；（4）氯化铁溶解铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应后溶液溶液中加入铁粉，剩余固体质量小于Fe粉的质量，则溶解Cu后溶液中还有剩余的FeCl3，加入铁粉先发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，最终有固体剩余，则Fe3+完全反应，溶液中含有溶质FeCl2，假设反应后溶液中没有CuCl2，根据氯离子守恒可知溶液中FeCl2为=3.6mol，则加入的Fe应为3.6mol−0.8L×3mol/L=1.2mol，而实际加入Fe为 =1mol<1.2mol，故溶液中一定含有CuCl2，根据Fe原子守恒，溶液n(FeCl2)=n(FeCl3)+n(Fe)=0.8L×3mol/L+1mol=3.4mol，则溶液c(FeCl2)==4.25mol/L，根据氯离子守恒，n(CuCl2)=×(0.8L×3mol/L×3−3.4mol×2)=0.2mol，则溶液c(CuCl2)==0.25mol/L，故答案为：FeCl2 4.25 mol/L；CuCl2 0.25 mol/L。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：

已知：（1）A为芳香烃， N含有甲基

（2）M的结构简式为

（3）R－CH2OHR－COOH（R表示烃基）。

（4）B的结构简式是_______；D中含氧官能团的名称是_______；④的反应类型是________。

（5）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是________。

（6）②的反应试剂是________，设计该反应的目的是________

（7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是________。

（8）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有________ 种；

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2

请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式___。

查看答案

碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂。DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

（1）写出A物质的一种同分异构体的名称：_________；

（2）写出C的结构简式：_________；A与CO2的反应类型是_________；

（3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________;

（4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F, 写出F的结构简式：_____；

（5）参照物质B的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件） ____________。

合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物

查看答案

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	－1 14.1	－57.5	58	－138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。

（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－

（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________

查看答案

用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；

（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；

（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;

（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

查看答案

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；

（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系： c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。

查看答案

试题属性

题型：计算题
难度：中等