元素周期表中氧元素的数据如图，说法正确的是
A.氧元素的质量数是16
B.氧元素的相对原子质量是16.00
C.氧原子2p亚层有一个未成对电子
D.氧原子最外层有6个能量相同的电子
工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用
A.裂解 B.减压分馏 C.催化裂化 D.常压分馏
铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：
已知：（1）A为芳香烃， N含有甲基
（2）M的结构简式为 
（3）R－CH2OH
R－COOH（R表示烃基）。
（4）B的结构简式是_______；D中含氧官能团的名称是_______；④的反应类型是________。
（5）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是________。
（6）②的反应试剂是________，设计该反应的目的是________
（7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是________。
（8）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有________ 种；
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2
请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式___。
碳酸二甲酯（
简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂。DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：
已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：
（1）写出A物质的一种同分异构体的名称：_________；
（2）写出C的结构简式：_________；A与CO2的反应类型是_________；
（3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________;
（4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F, 写出F的结构简式：_____；
（5）参照物质B的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（注明必要的反应条件） ____________。
合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
熔点／℃ | －1 14.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。
（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________
