Question

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

A.X、R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1

D.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

Answer

A

【解析】

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，据此分析判断。

同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。

A. X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，A项错误；

B. 氧化铝为离子化合物，可以电解熔融氧化铝冶炼铝，B项正确；

C. X、Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和过氧根（O22-）构成，则二者的阳离子与阴离子的个数比均是2:1，C项正确；

D. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，D项正确；

答案选A。