间二甲苯的一溴代物的同分异构体最多有几种
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是
A.碘和酒精 B.苯和汽油 C.溴苯和水 D.四氯化碳和溴
乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）。完成下列填空：
(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_______，该反应类型是_________。
(2)反应⑥的化学方程式是 _________________，实验现象是 _____________。
(3)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烯的方程式为 ________。
(4)苯乙烯中所含官能团的名称 ____________________。
(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是 _______________________。
(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物
，写出合成路线图。______
合成路线流程图实例如下：
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。
合成尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g)⇌CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：
(1)平均反应速率v（NH3）=_____________。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。
a.2v正（NH3）=v逆（H2O） b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化
(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是___________（选填序号）
a、及时吸收或移出CO2 b、增大反应体系的压强。
c、使用更高效的催化。 d、粉碎矿石增大接触面积
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：2Fe (s) +CO2 (g)⇌FeO(s) +CO (g) –Q，该反应的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是___________(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强
c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些铁粉
