Question

铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

(1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子，有_________种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：________

(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小：_______

(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2AlBaO·Al₂O₃+3Ba↑的主要原因是_______(选填编号)。

a.Al活泼性大于Ba         b.Ba沸点比Al的低        c.BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定

(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na₃AlF₆)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性                b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性

c.单质与氢气反应的难易              d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_______

Answer

13 5 第三周期ⅢA族 原子 Al>N b ac 氯化铝为分子晶体，熔点低且不电离，而氧化铝为离子晶体

【解析】

(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，结合原子核外电子排布式确定铝原子核外电子能量的种类数目；

(2)原子晶体，硬度大、熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大；

(3)常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低；

(4)根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；

(5)氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。

(1)铝是13号元素，核外电子有13个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有5个能级，因此有5种能量不同的电子；铝原子的核外电子排布为2、8、3，所以铝在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

(2)原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，Al元素原子核外电子数为13，有3个电子层，N元素原子核外电子数为7，有2个电子层，原子核外电子层越多原子半径越大，所以微粒半径大小Al>N；

(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al