易形成简单阴离子的元素是
A.O B.Mg C.Na D.He
调味品食醋中含有3%—5%的（ ）
A.甲醇 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸
铀－235（
）是常用的核燃料，核外电子数为（ ）
A.327 B.235 C.143 D.92
氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。
(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______
(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________
生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。
(1)写出NH4Cl的电子式_________。
(2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________
(3)为除去废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。
(4)若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。
利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：
(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO2浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。
a. 混合气体颜色保持不变 b. NO2和NO的体积比保持不变
c. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3 d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO2)=_________(用相关字母表示)。
(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。
(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe2O3作催化剂的主要原因是___________
