Question

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。CO₂ (g)的平衡物质的量浓度c (CO₂)与温度T 的关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应

B.在T₂时，若反应处于状态D，则一定有υ_正>υ_逆

C.平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c(CO)大

D.若T₁、T₂ 时的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁> K₂

Answer

BD

【解析】

A、由图可知，温度越高平衡时c (CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，选项A正确；

B、T2时反应进行到状态D，c (CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），选项B错误；

C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，选项C正确；

D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，选项D错误；

答案选BD。