Question

25℃时，用2a mol•L^﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.pH=3时，溶液中：c(Na⁺)＜c(F^﹣)

B.c(F^﹣)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性

C.pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

D.pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na⁺)+ c(H⁺)-c(OH^﹣)＜2amol•L^﹣1

Answer

AD

【解析】

A. pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A正确；
B. 当pH＞3.45时，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C. HF为弱酸，恰好反应时溶液应呈碱性，当pH=3.45时，HF酸过量，故C错误；
D. 溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，则c(HF)+ c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+ c(F-)，当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+ c(F-)＜2amol•L-1，故D正确；

答案选AD。