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关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔...

关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

 

B 【解析】 A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误; B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确; C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得四氯化碳,故C错误; D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误; 故选:B。  
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考点分析:
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对已达化学平衡的反应:2Xg)+Yg2Zg),减小压强后,对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

 

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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L

 

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在化学反应中,有时存在一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应的情况,下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

 

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分析如图装置,下列说法错误的是(   

A.虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌

 

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充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

 

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