已知酸性：
＞H2CO3＞
＞HCO3-，将
转变为
，可行的方法是（ ）
A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ）
A.工业合成氨：N2+3H2
2NH3
B.工业合成盐酸：H2+Cl2
2HCl
C.工业获取氯化钠：2Na+Cl2
2NaCl
D.工业制取氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（ ）
A.a点的溶液呈中性
B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大
C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL
D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O
关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.稀释过程中
增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L
