实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。
（1）当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号），该反应的化学方程式：___；
（2）①当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号）。
②欲用蒸馏水吸收氨气，应选择的吸收装置是所给装置中的___（填编号）
某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（3）①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___；
②可以证明有余酸的实验方案是（________）
A.再加入铁粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入银粉 D.再滴入NaHCO3
（4）某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2，设计了下列两个方案：
方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
回答：①你认为较合理的方案是___（填A或B）。
②选择该方案的原因____。
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：
科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)。
在某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
浓度（mol/L） 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）该反应平衡常数K的表达式为___；温度升高，K值___（选填“增大”“减小”“不变”）；前2s的平均反应速率v（N2）=___；若上诉反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是___。
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是___。
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___。
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B.容器内的压强保持不变
C.N2、H2、NH3的浓度不在变化
D.反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向1molHCl的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（选填“变大”“变小”“几乎不变”）
下表为元素周期表的一部分：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
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二 |
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| C | N | ① |
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三 | ② | ③ | ④ |
| P | ⑤ | ⑥ |
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请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是___（填元素符号）；①的核外电子排布式___，④的M层上有___种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___。
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式）。
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___。
（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___。
（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___。
工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（ ）
A.氧化产物是SO42- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是（ ）
A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达到平衡
B.其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
D.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是
A.
B.
C.1s22s22p63s1 D.
