Question

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素性质或结构信息	A	B	C	D
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。

（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。

a．B元素的最高正价为+6         b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。

Answer

Mg 1s22s22p6 离子 2F2+2H2O→4HF+O2↑ bd Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈

【解析】

A的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则A为Na；工业上通过分离液态空气获得B的单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为N或O元素；C的原子的L层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p1或1s22s22p5，单质为气体，则C为F元素；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg，据此解答。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是Mg，D2+的电子排布式为1s22s22p6；

(2)D和C形成的化合物为MgF2，为离子晶体；氟与水反应生成HF和氧气，反应为2F2+2H2O＝4HF+O2；

(3)a．元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧没有最高价，故a错误；b．氮气或氧气在常温、常压下单质都难溶于水，故b正确；c．氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误；d．燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；故答案为：bd；

(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金属性从左到右在减小可知，Na的金属性强，根据钠与水反应比镁与水反应剧烈可证明金属性：Na＞Mg。