Question

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根据题意完成下列填空：

(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。

(4) Na₂CO₃俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。

Answer

HF⇌H++ F- ac Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨

【解析】

(1)先判断反应物与生成物中的非极性分子，再由最外层电子来分析电子式，判断出弱酸，再书写电离方程式，注意用可逆号；

(2)根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；

(3)根据反应物中铝与钠元素同周期，且氢氧化钠能与氢氧化铝反应来解答；

(4)根据物质的构成微粒来分析晶体类型，根据侯氏制碱法来分析工业制取纯碱的原料。

(1)由反应的反应物和生成物中的物质可知,只有二氧化碳是非极性分子，由碳最外层4个电子，氧最外层6个电子，则二氧化碳的电子式为: ，反应中的物质只有HF为弱酸,弱酸在电离时存在电离平衡，则电离方程式为HF⇌H++ F-；

(2)该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F 非金属性的强弱，故答案为ac；

(3)符合元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的只有Na、Al两种元素，即氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(4)因碳酸钠的构成微粒为离子，则碳酸钠的固体属于离子晶体，工业制纯碱是用氯化钠、二氧化碳和氨气反应，则原料为氯化钠、二氧化碳和氨气。