下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.溴和汞的气化 D.二氧化硅和铁分别受热熔化
“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ ）
A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B.只含一种元素的物质一定是单质
C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是（ ）
选项 | 微粒 | 相互关系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非极性共价键 |
B | 新烷、2，2﹣二甲基丙烷 | 同分异构体 | 常温常压下呈气态 |
C | 20278Pt、19878Pt | 同素异形体 | 铂作氨催化氧化时的催化剂 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能发生酯化反应 |
A.A B.B C.C D.D
在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)： → → → 。___
（2）实验的装置（1）中A瓶的现象是___；结论为___；B瓶中的现象是___；B瓶溶液作用为___。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为___。
（3）装置③中加的固体药品是___，以验证混合气体中有___。装置②中盛的溶液是___，以验证混合气体中有___。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物存在着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(g)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=___；
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。
①___；②___。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。
a.
b.
c.
d.
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___。
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
(4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。
