Question

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

Answer

B

【解析】

A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；

B. 在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；

C. 在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；

D. 在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；

故选B。