设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol甲苯含有6NA个C－H键
B.25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA
C.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝
B.反应③的平衡常数K＝
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．089 | 0．074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A.T、Q的氢化物常态下均为无色气体
B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ B.③④
C.①②④ D.①②⑤
H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A.A B.B C.C D.D
