Question

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2，4，3，2，2，6 B.0，2，1，0，1，2

C.2，0，1，2，0，2 D.2，8，5，2，4，10

Answer

C

【解析】

A.若氯气过量，I-、Fe2+都完全被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4 I－+3 Cl2=2 Fe3++2 I2+ 6 Cl－，故A正确；

B.若氯气的物质的量与I－的物质的量1:2时，I－恰好被氯气完全氧化，反应的离子方程式为2 I－+ Cl2=I2+ 2 Cl－，故B正确；

C.氧化性Fe3+＞I2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；

D.当加入的氯气把I-完全氧化成I2后还有部分剩余时，可以再部分氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2 Fe2++8 I－+5 Cl2=2 Fe3++ 4 I2+ 10 Cl－，故D正确；

故选C。