Question

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(      )

（设反应过程中溶液的体积不变）

A.溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂→2SO₃

B.由反应过程可推知氧化性：O₂>Fe³⁺>SO₄^2-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

Answer

BD

【解析】

A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故A错误；

B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O可知，氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故B正确；

C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，消耗了氢离子，C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度大小为：B＞C＞A，则溶液的pH大小为：A＞C＞B，故C错误；

D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，不过C中硫酸的含量大于A，故D正确；

故答案为BD。