部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
| A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
① | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是( )
（设反应过程中溶液的体积不变）
A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B.由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH：A>B>C
D.A与C溶液成分相同，但浓度之比不同
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
下列选项正确的是
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
下列方程式正确的是( )
A.用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C.向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
D.石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+ 2OH－
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ）
A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D.若生成2．24LN2则转移电子1mol
去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2
C.甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应
D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
