Question

某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）    探究FeSO₄溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　   　

B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O 　 

C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：_________ 。

（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：

(5)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。	_________________________
步骤二：______________

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

Answer

B A Fe NaOH + SO2 → NaHSO3 滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。 溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性） 防止FeSO4被氧化

【解析】

(一)依据实验基本操作分析，取溶液少许与试管中，滴入石蕊试液检验；

(二)Ⅱ．依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降来分析；

Ⅲ．FeSO4中亚铁离子据有还原性；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，据此书写方程式；

(三)FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可；

(四)硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，据此回答。

(一)取药匙取少量Na2S2O3固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，故答案为：B；

(二)Ⅱ．依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，

A．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能；

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故B可能；

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故C可能；

故选：A；

Ⅲ．FeSO4中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，氢氧化钠溶液吸收最大量二氧化硫气体时反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为NaOH+SO2＝NaHSO3；

(三)FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性；

(四)硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化。