用重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，不需要的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.电子天平 C.蒸发皿 D.干燥器
下列仪器中，零刻度在上端的是（ ）
A.量筒 B.水银温度计 C.滴定管 D.容量瓶
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________
(15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A 中的含氧官能团为______和________(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是______________(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：_______________________。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为________________。
(5)已知：
。化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图______(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面；
(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有______个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；
(4)已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
__________；
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_______。
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________ 。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二：______________ |
（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。
