右图是盛NaOH溶液的滴定管，液面位置如图所示，则此时的读数为（ ）
A.1.70 B.1.30 C.0.60 D.1.40
有一支50 mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）
A.大于40.0 mL B.等于40.0 mL C.小于40.0 mL D.等于10.0 mL
加热时必须隔着石棉网的是（ ）
A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.蒸发皿
用重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，不需要的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.电子天平 C.蒸发皿 D.干燥器
下列仪器中，零刻度在上端的是（ ）
A.量筒 B.水银温度计 C.滴定管 D.容量瓶
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________
