元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化
某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
| 读数次数 | 质量（g） |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。
（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。
（2）需直接测定的物理量是____________________。
（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。
（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
（方案3）实验装置如图：
实验步骤：
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题：
（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。
（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．生石灰
（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。
（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________________。
（2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；
稀释白醋的仪器：略；
试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。
（3）实验步骤：
①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。
②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。
③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。
④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。
⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。
⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。
（4）数据处理
实验次数 | 待测醋酸 | 标准NaOH溶液 | 待测醋酸平均浓度(mol/L) | ||
滴定管读数(mL) | 体积(mL) | 滴定管读数(mL) | 体积(mL) | ||
1 | 初读数 0.00 | ─ | 初读数 0.00 | ①______ | ②__________ |
末读数 20.00 | 末读数 19.40 | ||||
2 | 初读数 0.10 | ─ | 初读数 0.20 | ─ | |
末读数 20.10 | 末读数 19.55 | ||||
3 | 初读数 0.05 | ─ | 初读数 0.15 | ─ | |
末读数 20.05 | 末读数 22.20 |
（注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）
（5）误差分析
若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。
铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：
（方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。
（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
（3）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水个数 |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
（4）这次实验中产生误差的原因可能是__________（填写字母）所造成。
A．硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志 B．实验前晶体已部分变白
C．加热时固体部分变黑 D．加热失水后漏置在空气中冷却
（5）已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：
CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O 
CuSO4·H2O 
CuSO4
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：
①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。
②a处加热片刻后现象：______________________________________。
③你认为此装置设计是否合理．科学？如不合理，请写出理由：___________________________________________________________________________________________________。
有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
