Question

把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是

A.Fe(NO₃)₂ B.Cu(NO₃)₂ C.Fe(NO₃)₃ D.HNO₃

Answer

A

【解析】

由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的是铁，讨论铁与硝酸反应后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸与铜反应，据此分析滤液中一定含有的金属盐。

滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则该固体为Cu，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，滤液中一定不含Fe3+，则一定含有Fe2+。由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先是铁发生反应，滤液中一定含有Fe(NO3)2，若Fe完全反应后还有HNO3剩余，HNO3还可与Cu反应产生Cu(NO3)2；若Fe与HNO3恰好反应生成Fe(NO3)2后，无HNO3剩余，则无Cu(NO3)2生成，Cu(NO3)2可能有，也可能没有，所以滤液中一定含有的是Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故合理选项是A。