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将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结...

1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液,不显血红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25

D.溶液中的Fe2+Fe3+的物质的量之比为61

 

D 【解析】 铁粉的物质的量n(Fe)==0.02 mol,氯化铁的物质的量n(FeCl3)=c×V=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol,Fe粉与FeCl3的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01 mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。 依据上述分析可知, A. 氯化铁剩余,A错误; B. 氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,B错误; C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2,C错误; D. Fe2+的物质的量为0.06 mol,FeCl3的物质的量为0.01 mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.06 mol:0.01 mol=6:1,D正确; 故合理选项是D。
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