下列变化属于物理变化的是（）
A.煤的干馏 B.钢铁生锈 C.石油分馏 D.粮食酿酒
亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。
(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，理由是______________________。
(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。
①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；
②加稀硫酸反应；
③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。
(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
①将C瓶试剂X换为______________。
②在D装置后可以接________(填选项编号)。
a. 装有无水氯化钙的干燥管 b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。
氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。
(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。
(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 50.0 g | 70.0 g | 540.0 g |
反应后 | 45.0 g | 74.5 g | 540.0 g |
请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。
用氢氧化钠标准液滴定硫酸待测液，以酚酞为指示剂。
(1)判断达到滴定终点的现象是__________________。
(2)若酸式滴定管开始时尖嘴有气泡(未发现)，往锥形瓶内放液完成时气泡消失，则实验结果_______________（偏高、偏低或无影响）。
(1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。
(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。
(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。
丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。
