Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（    ）

A.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)

B.25℃时pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)

D.0.1mol/L的硫酸钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

Answer

C

【解析】

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液显示中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)可知，c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；

B．pH=2的一元酸，如果为强酸，则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等，混合液显示中性；若一元酸为弱酸，一元酸浓度大于0.01mol/L，混合液中一元酸过量，溶液可能显示酸性或中性等，所以混合液中c(OH-)不一定等于c(H+)，故B错误；

C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c(H+)＞c(OH-)，由于铵根离子水解程度较小，则c(NH4+)＞c(SO42-)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D．根据质子守恒，水电离的c(OH-)=c(H+)，而H+离子与S2-离子结合分别生成HS-、H2S，则有：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；

故选C。