Question

将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（    ）

A.     B.

C.     D.

Answer

A

【解析】假定含有Al2(SO4)3 ，(NH4)2 SO4的物质的量分别为1mol，反应顺序 ：开始滴加NaOH发生为Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，沉淀逐渐增大，当Al3＋沉淀完全时需加入6molOH－，生成Al(OH)3 2mol，达最大值；再发生NH4＋+OH－=NH3·H2O；NH4＋完全反应时需2molOH－，该过程中沉淀氢氧化铝的量不变；最后继续加NaOH，发生反应Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O，直到2molAl(OH)3 溶解，需再加入2molNaOH。三段过程消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1。

A、从图象可知，开始滴加NaOH，即生成沉淀，达最大后，（铝离子完全反应）继续加NaOH，铵根离子开始反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，氢氧根使氢氧化铝沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确；B、图为先与铵根离子反应，离子反应的顺序错误，故B错误；C、未考虑铵根离子的反应、氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠的物质的量不相符，故C错误；D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例为2：1：3不符合，故D错误。故选。