钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为_...

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为___，它的电子式为___。

（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式___，转移电子数目为___。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是___。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___，反应的离子方程式是___。

Na2O2 2Na＋2H2O→2Na+＋2OH-＋H2↑ bc 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3NA FeCl3 红生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 【解析】 (1)钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠剩余离子化合物，据此分析解答； (2)Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象； (3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢氧化钠和铝的物质的量计算判断； (4)Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题。 (1)钠在空气中燃烧，生成过氧化钠(Na2O2)，电子式为，故答案为：Na2O2；； (2)Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc； (3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，5.4g铝的物质的量为=0.2mol，氢氧化钠的物质的量==0.1mol，反应后氢氧化钠完全反应，铝剩余0.1mol，反应中铝由0价变成+3价，转移电子0.3mol，数目为0.3NA，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.3NA； (4)Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色溶液，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案为：FeCl3；红(或血红)；生成红褐色沉；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。

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考点分析：

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现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。